Chemie

Zuivere stoffen, mengsels en scheidingsmethoden voor mengsels.

Enkelvoudige en samengestelde stoffen.

Symbolen van elementen en formules van stoffen.

Belangrijkste nomenclatuurregels van de anorganische chemie.

Belangrijke eigenschappen van anorganische stoffen.

Polaire en apolaire oplosmiddelen + invloed van het oplosmiddel op de oplosbaarheid.

Elektrolyten en niet-elektrolyten.

Oplosbaarheid van ionverbindingen in water (via oplosbaarheidstabel).

Algemene begrippen i.v.m. chemische reacties: synthese, analyse (thermolyse, elektrolyse en fotolyse), exotherm (exergonisch of exo-energetisch) en endotherm (endergonisch of endo-energetisch), behoud van element en van massa.

Ionisatie (covalente verbindingen) en dissociatie (ionenverbindingen) van elektrolyten in water.

Reactietypes: neerslag-, gasontwikkelings-, neutralisatie- en redoxreacties.

Reactievergelijkingen: stoffen- en essentiële ionenreactievergelijkingen.

Elementaire deeltjes in een atoom, atoomnummer en massagetal.

Isotopen en hun symbolische notatie.

Atoommassa van een element en het verband met het % voorkomen van zijn natuurlijke isotopen.

Atoommodel van Bohr-Sommerfeld: hoofdniveau, subniveau, magnetisch niveau en elektronspin.

Orbitalen.

Elektronconfiguraties van elementen op basis van de regels voor het opvullen van de subniveaus en van de magnetische niveaus (orbitalen).

Periodiek systeem van de elementen: opbouwprincipe, perioden en groepen, analogie binnen de a-groepen.

Vorming van mono-atomische ionen uit atomen.

Karakteristieken van de ionbinding en van de covalente binding.

Krachten tussen ionen - intramoleculaire en intermoleculaire krachten (vanderwaalskrachten: london-dispersiekrachten, dipoolkrachten en waterstofbruggen).

Invloed van de krachten tussen ionen of moleculen op kook- en smeltpunt van zuivere stoffen.

Sigma en pi binding.

Bindingshoeken + ruimtelijke structuur van moleculen en van polyatomische ionen.

Elektronegatieve waarde (= elektronegativiteit) van atomen en polariteit van covalente bindingen

Polariteit van moleculen op basis van de ruimtelijke structuur

Constante (getal) van Avogadro, het begrip mol en de molaire massa.

Molair volume van gassen en algemene gaswet.

Concentratie van oplossingen en omzettingen tussen de verschillende concentratie-uitdrukkingen. In dat verband rekening houden met berekeningen met dichtheid van stoffen en mengsels.

Toepassingen op verdunnen van oplossingen.

Stoichiometrische berekeningen voor reacties met eventuele overmaat van een reagens.

Factoren die de snelheid van een reactie beïnvloeden.

Het botsingsmodel ter verklaring van de reactiesnelheid.

Energiediagram, reactie-energie, activeringsenergie en de invloed van een katalysator.

Uitdrukking van de gemiddelde en de ogenblikkelijke reactiesnelheid.

De snelheidsvergelijking voor reacties in een homogeen reactiemengsel en de orde van een reactie.

Onderscheid tussen een aflopende reactie en een evenwichtsreactie.

Evenwichtsconcentraties en de evenwichtsconstante Kc.

Verschuiving van het chemisch evenwicht + Principe van Le Châtelier.

Vraagstukken i.v.m. chemisch evenwicht.

Zuur-basekoppels volgens Brönsted-Lowry.

Ionisatie van water, waterconstante (Kw).

Zuur-basereacties in waterig midden.

Sterkte van zuren en basen: zuurconstante (Ka) en baseconstante (Kb), pKa en pKb.

Verband tussen [H₃O⁺], [OH⁻], pH, pOH en Kw.

Berekening van de pH en de pOH van waterige oplossingen van sterke en zwakke zuren en basen.

Invloed van zouten op de pH van water (geen pH-berekening).

Bufferoplossingen: eigenschappen en samenstelling.

Titratie van een sterk zuur met een sterke base en van een sterke base met een sterk zuur.

Oxidatie, reductie, oxidator en reductor.

Oxidatiegetallen (= oxidatietrappen) van atomen in moleculen en ionen.

Verandering van oxidatiegetallen in redoxreacties.

Redoxkoppels.

Redoxvergelijkingen (zuur en basisch milieu): ionenreactievergelijkingen en stoffenreactievergelijkingen.

Toepassing van de spanningsreeks van metalen en niet-metalen.

Standaard reductiepotentiaal (= standaard redoxpotentiaal) en toepassing ervan.

Samenstelling, werking en spanning van een galvanisch element.

Samenstelling en werking van een elektrolysecel.

Moleculeformules (brutoformules) en structuurformules (inclusief verkorte- en zaagtandnotatie) van organische stoffen.

De begrippen lineair, vertakt, cyclisch, verzadigd, onverzadigd, functionele groep.

IUPAC-naamgeving en belangrijke eigenschappen van koolwaterstoffen, halogeenalkanen, alcoholen, aminen, aldehyden, ketonen, carbonzuren + hun zouten en esters

Ketenisomerie, plaatsisomerie, functie-isomerie, cis-transisomerie en optische isomerie.

Reactietypes (geen mechanismen) in de koolstofchemie: substituties, eliminaties, addities, condensaties en polymerisaties + hydrolyse.