Verschuiving van het chemisch evenwicht en het principe van Le Chatelier

Factoren die de ligging van het chemisch evenwicht beïnvloeden

Concentratie

Definitie

De concentratie van een stof in een chemisch evenwicht is het aantal mol van die stof per liter oplossing of per opgegeven volume, die de snelheid en richting van het evenwicht kan beïnvloeden wanneer men deze wijzigt.

Belangrijke concepten

Een verandering in de concentratie van een van de deelnemende stoffen bij een chemisch evenwicht leidt tot een verschuiving van het evenwicht. Door extra stof toe te voegen of een bestaande stof weg te nemen, raakt het systeem uit evenwicht. Het systeem reageert op deze verandering door het evenwicht zó te verschuiven dat de verstoring wordt tegengegaan. De waarde van de evenwichtsconstante $Kc$ blijft echter onveranderd bij een verandering van de concentratie; alleen de evenwichtsverhouding van concentraties wijzigt.

Wanneer men de concentratie van een reagens verhoogt, zal het systeem reageren door meer product te vormen. Omgekeerd resulteert een verhoging van de concentratie van een product in een verschuiving naar de kant van de reagentiën. Hetzelfde geldt voor het verwijderen van stoffen: afname van de concentratie aan de productzijde verschuift het evenwicht naar de productenkant, en omgekeerd.

Formules en berekeningen

De evenwichtsconstante bij concentraties, Kc, wordt gegeven door: